Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)

△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K = 0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（   ）

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以若生成1 mol Fe，則吸收的熱量為a kJ，故A錯誤；若升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，知識正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，所以B錯誤；該反應(yīng)從開始反應(yīng)時起，容器的壓強就一直保持不變，所以容器內(nèi)壓強不隨時間變化，不能用來判斷反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；在該溫度下K = 0.263，所以

K=c(CO₂)/c(CO)=0.263，將c(CO)="0.100" mol/L代入可以得到c(CO₂)="0.0263" mol/L，故D正確。

考點：可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、K的計算

點評：本題考查了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、K的計算的知識，這些知識的是高考考查的重點，本題難度不大。