Question

【題目】（1）100°C時(shí)，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；

②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。

（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：

①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；

②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。

（3）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；

②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號(hào)）；

a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

Answer 1

【答案】H2A=2H＋＋A2－ 一樣多 < = CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－ b 1.98×10-6

【解析】

(1)先根據(jù)100℃時(shí)，KW=1.0×10－12，求出純水中c(H＋)=10－6mol/L，即該溫度下，當(dāng)pH=6時(shí)，溶液顯中性，然后再判斷出Na2A溶液的酸堿性，從得出H2A是強(qiáng)酸還是弱酸；

(2)①先判斷出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為HA和NaA，根據(jù)c(Na＋)>c(A－)，判斷出是電離為主還是水解為主進(jìn)行分析；

②根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析；

(3)①利用表格中的數(shù)據(jù)，利用“越弱越水解”分析出CH3COOH、H2CO3、HCO3－、HClO、HCN電離出H＋能力大小，據(jù)此分析；

②利用酸性最弱的酸，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最��；

③利用電荷守恒和物料守恒進(jìn)行分析；

(1) ①100℃時(shí)，KW=1.0×10-12，純水中c(H＋)=10-6mol/L，該溫度下，當(dāng)pH=6時(shí)，溶液顯中性，該溫度下，0.1mol/L Na2A溶液pH=6，溶液顯中性，Na2A為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，H2A為強(qiáng)酸，其電離方程式為H2A=2H＋＋A2－；

②H2A、HCl為強(qiáng)酸，完全電離，體積相等pH=1的鹽酸和H2A溶液中n(H＋)相等，因此與足量鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多；

(2)HA的濃度是NaOH濃度的2倍，等體積混合后，溶質(zhì)為NaA和HA，且兩者物質(zhì)的量相等，因?yàn)?/span>c(Na＋)>c(A－)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)<c(OH－)，溶液顯堿性，說(shuō)明A－水解大于HA的電離，得出混合溶液中c(HA)>c(A－)；

②應(yīng)是等體積混合，濃度降為原來(lái)的一半，根據(jù)物料守恒，c(HA)＋c(A－)=0.2mol/L；

(3)根據(jù)“越弱越水解”得出電離出H＋能力大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3－，

①少量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCO3－；

②酸性最強(qiáng)的酸是CH3COOH，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，相同濃度的不同酸稀釋相同倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的pH變化越小，酸性最弱的酸是HCN，則pH變化最小的是HCN，故b正確；

③電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2c(Na＋)，則有：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pH=6，即c(H＋)=10－6mol/L，c(OH－)=mol·L－1=10－8mol/L，代入公式，得到c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2(10－6－10－8)=1.98×10-6mol/L。