（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過    mol電子。
（2）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是         ，
（3）含6.02×1023個中子的Li的質(zhì)量是        g。

（1）  1.12  L    2分    0、1 mol  2分  （2）1：1：1     2分
（3）1.75 g     3分

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①畫出裝置圖：
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫出電極反應(yīng)式：正極：
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；負(fù)極：
Zn-2e-=Zn2+，
Zn-2e-=Zn2+，
．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
0.1
0.1
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
1.12
1.12
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過
0.1
0.1
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆貴州省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過     mol電子。

（2）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是          ，

（3）含6.02×1023個中子的Li的質(zhì)量是         g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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