分析 驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,裝置A:高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水,裝置A中生成氯氣,燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色,驗證氯氣的氧化性強于碘,裝置B:裝置B中盛有溴化鈉,氯氣進入裝置B中,氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì),溶液呈橙紅色,驗證氯的氧化性強于溴,氯氣有毒,能被氫氧化鈉吸收,浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣,當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾,為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論,以此解答該題.
解答 解:(1)黃綠色氣體為氯氣,由高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成,反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,氯氣中存在1對氯氯共用電子對,氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,
故答案為:;2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O;
(2)淀粉變藍色,說明有單質(zhì)碘生成,說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘,
故答案為:A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍;
(3)氯氣的氧化性強于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成,發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,
故答案為:Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ;
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如發(fā)生氧化還原反應,則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,
故答案為:打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D充分振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽仙?br />(5)為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結(jié)論,
故答案為:保證C中的黃色溶液無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾;
(6)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,
故答案為:減弱;原子半徑逐漸增大;減弱.
點評 本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的驗證,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查,根據(jù)實驗現(xiàn)象并用鹵素性質(zhì)進行解釋是解答關(guān)鍵,注意要排除干擾因素的存在,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.8molNaCl所含離子數(shù) | B. | 標準狀況下5.6L CO2所含原子數(shù) | ||
C. | 1L1 mol•L-1鹽酸溶液所含H原子數(shù) | D. | 10g氖氣所含原子數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可逆反應:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硫酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時間變化曲線如圖一 | |
B. | 可逆反應Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-?CoCl42- (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍色,反應速率隨時間變化曲線如圖二 | |
C. | 可逆反應:2NO2?N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖三 | |
D. | 可逆反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0達平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖四 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高 | B. | 降 低 | C. | 不變 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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