【題目】如圖是鋰錳電池的反應(yīng)原理示意圖，其中電解質(zhì)KClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，得到LiMnO2 ． 回答下列問(wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由極流向極．（填字母）
（2）電池正極反應(yīng)式為 ．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或“否”）原因是 ．

【答案】
（1）b；a
（2）Li++MnO2+e﹣=LiMnO2
（3）否；電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)
【解析】解：（1）Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，所以答案是：b；a；（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2 ， 所以答案是：Li++MnO2+e﹣=LiMnO2；（3）因負(fù)極材料為L(zhǎng)i，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，所以答案是：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ）

A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2﹣D.Al3+→AlO2－

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【題目】【2017青山區(qū)模擬】某溫度下，在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJmol﹣1．已知反應(yīng)的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng)，一定能自發(fā)進(jìn)行

B．5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（Lmin）

C．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

D．若該溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，則a=5.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會(huì)使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是(　　)

A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純水加熱到較高溫度時(shí)，下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積不變、pH變大、呈中性

C.水的離子積變小、pH變小、呈堿性

D.水的離子積變大，pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B.細(xì)鐵粉可作食品抗氧化劑

C.雙氧水可作消毒劑D.熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有

A.氯代環(huán)已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2017東城區(qū)二模】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖．下列敘述不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的△H＜O

B．曲線b代表H2O

C．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c（H2）不一樣

D．其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（H2）比M點(diǎn)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017江蘇]溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D．當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1

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