Question

【題目】（1）己知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)（未配平）: Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O

（1）已知有10.7g Fe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n=______，F(xiàn)eO4n- 中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____．

（2）根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n-能和下列______（填序號(hào)）物質(zhì)反應(yīng)．

A、KMnO4 B、SO2 C、H2S D、O2．

（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH,轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是_________。

Answer 1

【答案】（1）①2；+6；②B、C；（2）5：6

【解析】

試題分析：（1）①氫氧化鐵的物質(zhì)的量＝10.7g÷107g/mol＝0.1mol，設(shè)Fe被氧化生成的FeO4n-中Fe元素化合價(jià)為x，則0.1mol×（x-3）＝0.3mol，解得x＝6，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知n＝2；

②FeO4n-中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可與還原性物質(zhì)反應(yīng)，B、C符合，答案選BC；

（2）消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4，產(chǎn)物為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6。