Question

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號），還缺少的儀器是 ．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）8.0
（2）①②④⑤⑥⑦,膠頭滴管
（3）13.6,15
（4）③⑤⑥
【解析】解：（1）固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；

故答案為：8.0；
（2）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平（量筒）、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，所以必須用到的儀器：①②④⑤⑥⑦；還缺少的儀器：還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管；

故答案為：①②④⑤⑥⑦；膠頭滴管；
（3）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度C= =18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，量取13.6mL溶液，應(yīng)選擇15mL量筒；

故答案為：13.6；15；
（4）①未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

②稱量NaOH的時間太長，導(dǎo)致秤取的固體中氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

③定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；

⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；

故選：③⑤⑥．
（1）實驗室中沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mLNaOH溶液，據(jù)此計算需要NaOH的質(zhì)量；
（2）根據(jù)利用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟判斷需要的儀器；
（3）根據(jù)溶液稀釋定律計算需要濃硫酸的體積；
（4）根據(jù)分析溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化即可.