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3．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水產生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體  CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

分析 A．二者反應生成硫酸鈉和氫氣；
B．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C．碳酸氫鈣與氫氧化鈉按照物質的量之比為1：1反應，鈣離子恰好沉淀完全；
D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．

解答 解：A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A正確；
B．Na2O2溶于水產生O2離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正確；
C．酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀離子方程式為：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時應注意化學式的拆分、反應物用量對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有下列物質：①碳酸氫鈉晶體；②液態(tài)SO2；③純醋酸；④BaSO4；⑤銅；⑥乙醇；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液；⑨氯氣；⑩蔗糖，用以上物質回答下列問題：（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能夠導電的電解質是⑤⑦⑧；
（2）屬于弱電解質的是③；
（3）屬于非電解質的是②⑥⑩；
（4）屬于強電解質的是①④⑦．
（5）分別寫出①和④在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-、BaSO4=Ba2++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有下列物質：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH）．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是（　�。�
A．僅①③B．僅②④C．僅⑤D．僅③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）元素④的原子結構示意圖為：．
④⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）．
（2）元素②③中最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HNO3（填分子式）；
（3）請寫出元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　　）
A．電子由銅片通過導線流向鋅片B．鋅片是正極，銅片上有氣泡產生
C．鋅片逐漸溶解D．該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．載人飛船上，兩副硅太陽能電池帆板提供了飛船所需的電力．請畫出硅原子的原子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．
（1）鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池．將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72-轉化為Cr3+，其電極反應式為Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
（2）在相同條件下，測量總質量相同、鐵的質量分數(shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結果如圖1所示．
①當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭對Cu2+和Pb2+有吸附作用．
②當鐵炭混合物中鐵的質量分數(shù)大于50%時，隨著鐵的質量分數(shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是鐵的質量分數(shù)增加，鐵炭混合物中微電池數(shù)目減少．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+B（OH）4-+2H2↑．
②納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導致NO3-的去除率下降，其原因是納米鐵粉與H+反應生成H2．
③相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異（見圖2），產生該差異的可能原因是Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3-的反應（或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3-的反應速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1molFeCl3完全水解得到的膠體粒子數(shù)小于NA
B．1molN2與3molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24LSO3含有O原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請回答B(yǎng)電極的名稱是陰極．
（2）寫出甲池通入CH3OH的電極電極反應式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（3）乙池中發(fā)生的反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）當乙池中某一電極的質量增加10.8g時，此時丙池某電極析出3.20g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號），此時丙池C極上生成的氣體為560mL．
A．MgSO4       B．CuSO4       C．NaCl       D．AgNO3．

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