【題目】已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol
C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為
A. -332 B. -118 C. +350 D. +130
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。
(1)銅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______,其核外能級(jí)能量的高低3d______4s(填“>”、“<”或“=”)
(2)Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素,A的常見(jiàn)氧化物常溫下為液態(tài),其熔沸點(diǎn)比同主族其他元素的氧化物高。
① 兩種化合物的化學(xué)式分別為:甲___________,乙___________。
② 熱穩(wěn)定性甲_________乙(填“>”、“<”或“=”),試從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因____。
(3)銅離子形成的某種配合物陽(yáng)離子具有軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖)。
已知兩種配體都是10電子的中性分子,且都含氫元素。
① 兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為______(填元素符號(hào)),其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為(用電子式表示)__________。
② 該配合物陽(yáng)離子與SO42-形成的配合物X的化學(xué)式為_________.
(4)Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積,其晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm, Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為63.5,單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1(含“a、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向BaCl2溶液中依次通入過(guò)量的下列氣體,第一次無(wú)沉淀,第二次有沉淀的組合是
選項(xiàng) | A | B | C | D |
第一次 | CO2 | NO | NO2 | SO2 |
第二次 | SO2 | CO2 | CO2 | NO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù),B與C的 P軌道均有三個(gè)成單電子,D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,E的最外層只有一個(gè)電子, 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問(wèn)題。
(1)基態(tài)E原子的電子排布式為_________;C和D的第一電離能較大的________(填元素符號(hào))。
(2)DO32-中D原子的雜化類型為_________;A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
(3)結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________;B2分子和NO+離子互為等離子體,則NO+的電子式為___________。
(4)向EDO4溶液中加入過(guò)量稀氨水,其化學(xué)方程式為_______________;產(chǎn)物中陽(yáng)離子的配體是_____________(填化學(xué)式)。
(5)D(黑球)和E(白球)形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為516Pm,則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1,已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替,形成的晶體只能采取NaCl型堆積,試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年溫州馬拉松參賽選手需佩戴含硅的感應(yīng)芯片計(jì)時(shí).硅的元素符號(hào)是( )
A.Mg
B.Si
C.S
D.Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是
A. 合金是化合物 B. 合金具有金屬特性
C. 合金都耐腐蝕 D. 合金的硬度一定比成分金屬的低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)一定不能自發(fā)的是( )
A.2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)
△H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1
B.CO(g)═C(s,石墨)+ O2(g)
△H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)
△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J.mol-1·K-1
D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為
(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).
(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。
(5)100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①用堿石灰除去的物質(zhì)為 ;
②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是( )
A. 對(duì)比pH=7和pH=10的曲線,在同一時(shí)刻,能說(shuō)明R的起始濃度越大,降解速率越大
B. 對(duì)比pH=2和pH=7的曲線,說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越大
C. 在0~20min之間,pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
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