【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識正確的是

A.禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)

B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.和CO2生成可降解聚合物 ，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

【答案】D

【解析】

A．綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；

B、Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年9月12日11時(shí)26分，我國在太原衛(wèi)星發(fā)射中心用長征四號乙運(yùn)載火箭，成功將資源一號02D衛(wèi)星發(fā)射升空。資源一號02D衛(wèi)星將為國家自然資源資產(chǎn)管理和生態(tài)監(jiān)理工作提供穩(wěn)定的數(shù)據(jù)保障，同時(shí)兼顧防災(zāi)減災(zāi)、環(huán)境保護(hù)、城鄉(xiāng)建設(shè)、交通運(yùn)輸、應(yīng)急管理等相關(guān)領(lǐng)域應(yīng)用需求。

（1）衛(wèi)星改變運(yùn)行的路線時(shí)需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價(jià)是___，肼在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下，請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

N2H4+O2N2+2H2O

該反應(yīng)中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）近幾年來，太原市在環(huán)境保護(hù)方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。

（2）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入__________________。

（3）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各題：

（1）KOH的電子式:____________， CH(CH3)3的名稱為:______________。

（2）有五種物質(zhì) ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質(zhì)是______（填序號，下同） ，非電解質(zhì)是________________。

（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：

(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

(2)B裝置中盛放的試劑是_____．

(3)D裝置中盛放的試劑是_____，其作用是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。

（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1

NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。

2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1

則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1

（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成Na－CO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_____；充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為________

（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。

（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時(shí)，α（NO）幾乎為0的原因是____

（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示，氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加，其可能的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B. 0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA

C. 一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應(yīng)后的0.1NA個(gè)分子

D. 總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案