14.已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁 電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO43溶液、鹽酸.按要求回答下列問題:
(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用.請(qǐng)說明原因:在潮濕空氣中易在接口處形成原電池,加快導(dǎo)線腐蝕.
(2)從上述實(shí)驗(yàn)用品中選取合適材料構(gòu)建一個(gè)原電池,并繪出原電池裝置圖.
(3)若電極材料選銅和鐵,電解質(zhì)溶液選用Fe2(SO43溶液,再外加導(dǎo)線,構(gòu)成原電池?能(填“能”或“否”)Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+

分析 (1)鋁和銅與合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池;
(2)Cu、Zn和鹽酸溶液構(gòu)成原電池,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(3)所有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池,負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:(1)銅、鋁的金屬活潑性不同,遇到合適的電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池,從而加快鋁的腐蝕,所以不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用,
故答案為:在潮濕空氣中易在接口處形成原電池,加快導(dǎo)線腐蝕;
(2)Cu、Zn和鹽酸溶液構(gòu)成原電池,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
故答案為:;
(3)金屬銅和硫酸鐵之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計(jì)成原電池,金屬銅在負(fù)極上失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu-2e-=Cu2+,在正極上是三價(jià)鐵得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),2Fe3++2e-=2Fe2+,
故答案為:能,Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理,根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行確定原電池和電解池,再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列事實(shí)可以表明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A.醋酸能與水任意比例互溶
B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
C.醋酸溶液中存在醋酸根離子、氫離子
D.常溫下,1 mol•L-1的醋酸中c(H+)約為0.01 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( 。
A.具有下列電子式的原子中,①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.下列原子的價(jià)電子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4對(duì)應(yīng)的第一電離能最大是③
C.某元素的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3+
D.①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S、Se,④Na、P、Cl  元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( 。
A.乙醇分子比例模型:
B.醛基的電子式:
C.的名稱為:2,4,4-三甲基-1-戊烯
D.乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡(jiǎn)式均為CH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的失電子能力強(qiáng)的是(  )
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2
D.A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿,而B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是弱堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2+O2═2H2O,其中一個(gè)電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-.下列敘述正確的是( 。
A.H2通入負(fù)極區(qū)B.O2通入負(fù)極區(qū)
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-═4H+D.溶液中OH-由正極向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物,且有良好的超導(dǎo)性,下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是(  )
A.K3C60中既有離子鍵,又有極性共價(jià)鍵
B.該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20
D.1molK3C60中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目約為60×6.02×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列烷烴的系統(tǒng)命名中,不正確的是(  )
A.2,3-二甲基戊烷B.2,2,3-三甲基丁烷
C.3,3-二甲基丁烷D.3-甲基-2-乙基戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.碳、氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)在一定條件下,聯(lián)氨(N2H4)與H2O2反應(yīng)生成N2和H2O.反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng).(填寫“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”).
甲胺(CH3NH2)在水溶液中發(fā)生反應(yīng):CH3NH2+H2O?CH3NH2.H2O?CH3CH3++OH-,
CH3NH3Cl溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)工業(yè)上可采用CO與H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
T1℃時(shí),在容積為2L的兩個(gè)密閉容器中充入CO、H2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示:
 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)條件 反應(yīng)時(shí)間 CO(g)/mol H2(g)/mol CH3OH(g)/mol
 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 絕熱恒容 0min 2 4 0
①實(shí)驗(yàn)I前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.06mol•L-1•min-1
②對(duì)于實(shí)驗(yàn)I,20min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,其它條件不變,若向容器中再充入0.1molCO(g)和0.2mol CH3OH(g),則平衡逆向移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);若將溫度變?yōu)門2℃,再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol,則CO的轉(zhuǎn)化率為60%.
③實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ均達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)KI>K(填“>”、“<”或“=”).
(3)T℃時(shí),將碳酸鋇加入Na2SO4溶液中,沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化,寫出反應(yīng)的離子方程式BaCO3(s)+SO42-(aq)=BaSO4(s)+CO32-(aq).反應(yīng)后過濾,所得濾液呈堿性(填寫“堿性”、“酸性”或“中性”).

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