對反應：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下說法中正確的是

A.
Cl₂是氧化劑，KOH是還原劑
B.
氧化劑質量是還原劑質量的5倍
C.
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為5：1
D.
反應過程中3molCl₂共轉移6mol電子

B
分析：A、化合價升高元素所處的反應物為還原劑，化合價降低元素所在的反應物為氧化劑；
B、根據(jù)反應確定氧化劑和還原劑，進而確定它們的質量關系；
C、化合價升高元素所處的生成物為氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的生成物為還原產(chǎn)物；
D、反應中轉移的電子數(shù)=化合價降低的數(shù)目=化合價升高的數(shù)目．
解答：A、化合價變化的元素只有氯元素，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B、6mol氯原子中，做氧化劑的占5mol，做還原劑的占1mol，所以氧化劑質量是還原劑質量的5倍，故B正確；
C、KClO₃為氧化產(chǎn)物，KCl為還原產(chǎn)物，物質的量之比為1：5，故C錯誤；
D、反應中轉移的電子數(shù)=化合價降低的數(shù)目=化合價升高的數(shù)目=5，即3molCl₂反應時要轉移5mol電子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的特征和有關的概念內涵，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意反應中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浦東新區(qū)模擬）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與

（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用

．
a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是

飽和食鹽水、濃硫酸

．
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl）的反應．實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入

氯氣

，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子

．
Ⅱ、探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^-和Br^-的還原性強弱，能證明結論的實驗現(xiàn)象是

裝置E中的NaBr溶液變橙紅色

．
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置A進行的改動是

裝置E中的NaBr溶液變橙紅色．向燒瓶中插入一只溫度計，并使溫度計水銀球沒入燒瓶內液面下

．
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗．F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為

SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O

；F的燒杯所起的作用是

吸收尾氣

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在實驗失室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物．已知：
①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂．
②氯氣和堿的反應為放熱反應．溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl₂+6OH^-=△5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗．
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

除去氯氣中混有的氯化氫

．
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣
與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

7.15

g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質量明顯小于理論值．他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢．勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）．
①圖中曲線I表示

ClO^-

離子的物質的量隨反應時間變化的關系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為

0.25

mol．
③另取一份與②等物質的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl-的物質的量為0.37mol，則產(chǎn)物中

n(ClO-)

n(ClO3-)

7：6

．
（3）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進．請你給出一種改進方法：

將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和

CFG

（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用

增強溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

Fe²⁺+

ClO₃^-+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成

無影響

（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為

3：1

（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到

坩堝

（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是

繼續(xù)加熱一段時間后，把坩堝放置于干燥器中冷卻，再稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1g為止

．
（6）本實驗需要稱量的最少次數(shù)是

次，若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為

7(W2-W1)

×100%

7(W2-W1)

×100%

．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發(fā)生如下反應：
3Cl₂+6NaOH

△

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質其氧化性由強到弱的順序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘，在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生的反應方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．試回答下列問題：

（1）對反應產(chǎn)物酸化時，用硝酸而不用HI，其原因可能是

（2）要保持溶液微沸（加熱到80～90℃）1小時，以完全排出氯氣．檢驗氯氣完全排出簡單實驗方法是

．
（3）合成實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀器有

．
（4）在過濾器上洗滌沉淀的操作是：

．
（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度表格，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOH g/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽六安新安中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對反應3Cl₂+ 8NH₃== 6 NH₄Cl + N ₂

（1）該反應中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是。

（2） 1 mol Cl₂參加反應，被氧化的NH₃的物質的量是 mol。

（3）標出該反應中電子轉移情況。

（4）若有68g NH₃參加反應，電子轉移的物質的量是 mol。

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同步練習冊答案

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初中

小學

對反應：3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下說法中正確的是

對反應：3Cl₂+6KOH═5KCl+KClO₃+3H₂O，以下說法中正確的是