在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．達到平衡時D的體積分數(shù)為20%
B

試題分析：根據(jù)三行式計算；3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g) 
起始濃度（mol/L）：     1      1                 0        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：     0.6    0.2              0.4  0.4
平衡濃度（mol/L）：     0.4    0.8               0.4   0.4
A、x的值為2 ，正確；B、A的轉(zhuǎn)化率為60% ，錯誤；C、B的平衡濃度為0.8 mol/L，正確； D、D的體積分數(shù)為20%，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
下列說法不正確的是(　　)
A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時提高CH4的轉(zhuǎn)化率
D．同一容器內(nèi)同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，容器內(nèi)溫度可能保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論中錯誤的是
A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物的濃度：a點大于b點
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應(yīng)速率：c點大于b點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA+BC+B（反應(yīng)物、產(chǎn)物均為氣體）平衡后測知各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則這時B的轉(zhuǎn)化率是
A．60%      B．40%     C．50%       D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是
A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq） △H。其中[Fe（SCN）]2＋的濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．△H＞O
B．反應(yīng)處于D點時，一定有＞
C．溶液中c（Fe3＋）：A點＞B點
D．T1、T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

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