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17．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯
C．2，2-二甲基-1-戊烯D．3-甲基-2-乙基戊烷

分析 按照名稱寫出結構，再根據烷烴和烯烴的命名原則進行命名，據此進行判斷．
A、碳鏈編號不正確．
B、符合烷烴命名原則．
C、此物質不存在；
D、主鏈選擇不正確．

解答 解：A、對主鏈上的碳原子編號時，應從離支鏈近的一端開始編，故正確的名稱為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；
B、烯烴命名時，應選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈，從離官能團近的一端開始編號，故此化合物的命名正確，故B正確；
C、當雙鍵處于1號和2號碳原子之間時，2號碳上不可能連接2個甲基，故此物質不存在，故C錯誤；
D、烷烴命名時，應選擇最長的碳鏈為主鏈，故此物質的正確名稱為3，4-二甲基己烷，故D錯誤．
故選B．

點評 考查烷烴的命名，難度不大，烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-----選最長碳鏈為主鏈；②最多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-----離支鏈最近一端編號；④最小-----支鏈編號之和最�。▋啥说染嘤滞ф溇幪栔妥钚。�；⑤最簡-----兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示伏伽德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下28g氮氣含有的原子數是2NA
B．標準狀況下，22.4L醋酸的水分子數是NA
C．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為2NA
D．500mL 2mol•L-1Al（SO4）3溶液中SO42-的數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于SO2性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．可使石蕊試液褪色B．與足量的NaOH溶液反應生成Na2SO4
C．不能與過氧化氫（H2O2）溶液反應D．能使品紅褪色，加熱后又出現紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關多電子原子的敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
C．在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D．某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據：
 O-O鍵
數據		O22-O2-O2O2+
鍵長（10-12 m）149128121112
鍵能（kJ•mol-1）xyz=494w=628
其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x；該規(guī)律性是（　　）
A．成鍵的電子數越多，鍵能越大B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及氮的化合物在生產生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產品．
（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的．其主要反應是：①2C+O2→2CO   ②C+H2O（g）→CO+H2   ③CO+H2O（g）→CO2+H2
某次生產中將焦炭、H2O（g）和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4：1，下同）混合反應，所得氣體產物經分析，組成如下表：表中x=44m3，實際消耗了30 kg焦炭．
氣體CON2CO2H2O2
體積（m3）（標準狀況）x2012601.0
（2）汽車尾氣會排放氮的氧化物污染環(huán)境．已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數K=$\frac{[NO]^{2}}{[{N}_{2}]•[{O}_{2}]}$=4×10-6（寫出表達式，并計算出結果）；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）25℃時，電離平衡常數：
化學式H2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）
電離平衡常數K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5
回答下列問題：
a．常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．中和反應反應熱的測定實驗中，將環(huán)形玻璃攪拌棒換成環(huán)形銅絲攪拌棒測定出來的中和熱值偏大
B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
C．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6KJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的反應熱△H=-（2×57.3）KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是（　　）
A．11和16B．6和8C．12和17D．20和9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網膜中一種叫“視黃醛”（見甲）的有機化合物，而與視黃醛相似結構的維生素A（見乙）常作為保健藥物．則下列有關敘述正確的是（　�。�
A．視黃醛的分子式為C21H26O
B．維生素A分子結構中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基
C．視黃醛是維生素A的氧化產物
D．1 mol甲和1 mol乙在一定條件下均最多能與6 mol H2發(fā)生反應

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