【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________。

（2）以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中的橫線上：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②____

③____

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式__________。

（4）寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學方程式______。

（5）實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________。

【答案】樹狀分類法 H2S（或H2SO4或HNO3或H2CO3） NaOH（或KOH） Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可） 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 鹽酸 大理石（或石灰石） 將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可證明該氣體是二氧化碳

【解析】

（1）常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，由圖示可知該方法為樹狀分類法，

故答案為：樹狀分類法；

（2）酸可以填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一種；堿可以填寫KOH或NaOH；鹽可填寫K2CO3、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、KNO3、K2SO4、Na2SO3等中的一種，

故答案為：H2S（或H2SO4或HNO3或H2CO3）；KOH（或NaOH）；Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可）

（3）二氧化碳是酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，即CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，

故答案為：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；

（4）實驗室制氧氣常利用過氧化氫在催化劑作用下的分解反應：2H2O22H2O＋O2↑，

故答案為：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）實驗室制備二氧化碳，常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。二氧化碳通入澄清的石灰水，發(fā)生反應CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明是二氧化碳，

故答案為：鹽酸；大理石（或石灰石）；將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可證明該氣體是二氧化碳。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2(g)N2O4(g)）

C.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的標準鹽酸。

②用0.1000mol·L-1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?____；

A.托盤天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

（2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

（3）Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____；

（4）過濾所得濁液的目的是____；

（5）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為____；

（6）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

請回答：

（1）E中官能團的名稱______。

（2）C→B的反應類型_______。

（3）D→E的化學方程式是______。

（4）H與NaOH溶液反應的方程式_______。

（5）下列說法不正確的是_______。

A.工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+C

B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物G

C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G

D.完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠確定一溶液中一定含有的實驗事實是（　�。�

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向25mL0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A.在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

C.用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝

D.D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)= 2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣（主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）為原料，生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖：（已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

（1）含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200~400℃條件下反應2h。“濾渣1”主要成分是___（填化學式）。

（2）“過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表）

溫度/℃

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

（3）40°C下進行“堿解”，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為___；若堿解前濾液中c(Li+)=4molL-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則“濾液2”中c(CO32-)=___molL-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”過程，若氧化鈣過量，則可能會造成___。

（5）整個工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___。

（6）“電解”原理如圖所示。“碳化”后的電解液應從（填“a”或“b”)___口注入。陰極的電極反應式為___。

（7）高純度LiOH可轉(zhuǎn)化為電池級Li2CO3。將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶液（或氣體）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（用縱坐標表示）與加入Y物質(zhì)的量（用橫坐標表示）的關系如圖所示，則符合圖中所示關系的一組物質(zhì)是

A

B

C

D

X

Y

NaOH

HCl

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是：

A.單位時間生成n mol O2，同時生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2表示反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

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