Question

7．回答下列問題
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）D．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）C．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）    B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）    D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
②若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜ c（NH₃•H₂O），
混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）= c（Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水的電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀釋促進氨水的電離，將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$；
（2）氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離，據(jù)此回答判斷；
（3）若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃•H₂O，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答；
（4）A、溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與HCl的混合物；
B、陰離子濃度大于陽離子濃度，不可能存在這種情況；
C、溶液呈酸性，且c（H⁺）＞c（NH₄⁺），應(yīng)為NH₄Cl與HCl的混合物；
D、溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），應(yīng)為NH₃•H₂O和NH₄Cl的混合物．

解答 解：（1）一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$，溶液的pH應(yīng)該9-11之間，
故選D；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，
A．氨水與氯化銨不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；
B．氯化銨溶液水解顯酸性，但銨根離子濃度遠遠大于氫離子濃度，所以銨根離子抑制一水合氨電離為主，氫離子濃度減小，故B錯誤；
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小，故C正確；
故選：C；
（3）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH₃•H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH₃•H₂O；NH₄⁺；
②根據(jù)電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案為：NH₄⁺；H⁺；
（4）①溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，可能為NH₄Cl溶液，因NH₄⁺水解而顯酸性，溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：NH₄Cl；A；
②）溶液呈中性，據(jù)c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得c（Cl^-）=c（NH₄⁺），因氨水為弱電解質(zhì)，若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，則氨水濃度大于鹽酸濃度，如小于或等于，則溶液呈酸性，
故答案為：＜；=．

點評 本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法影響電離平衡移動的因素，學(xué)會平衡移動原理的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．