1．下列物質(zhì)的變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂或生成的是（　　）
A．冰融化成水B．光照甲烷與氯氣的混合氣體
C．用雙氧水制取氧氣D．氯化氫溶于水

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成，以此來解答．

解答 解：A．冰融化成水，為物理變化，化學(xué)鍵不變，故A選；
B．光照甲烷與氯氣的混合氣體，發(fā)生取代反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故B不選；
C．用雙氧水制取氧氣，為分解反應(yīng)，有化學(xué)鍵的斷裂和生成，故C不選；
D．HCl溶于水，發(fā)生電離，有化學(xué)鍵的斷裂，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)變化的實質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的數(shù)目為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
D．SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硅（Si）、鎵（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太陽能電池的重要材料．
（1）基態(tài)鎵原子的外圍電子排布式為4s24p1；基態(tài)硅原子核外電子的運動狀態(tài)有14種；
（2）已知H2SeO4 的酸性接近硫酸，則在硅、鎵和硒三種元素中，電負性最大的是硒；H2SeO4中心原子的雜化方式為sp3；SeO3的空間構(gòu)型是平面三角形；
（3）下表列出了SiX4 的沸點及Si-X 鍵的鍵長，有人提出SiX4 的沸點變化是由于Si-X 鍵的鍵長變化導(dǎo)致的，你認為這個觀點不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX4沸騰時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，所以共價鍵的鍵長對SiX4沸點無明顯影響；

SiF4SiCl4SiBr4SiI4
沸點（K）177.4330.1408460.6
Si-X鍵鍵長（pm）154201215234
（4）磷化鎵具有金剛石型晶體結(jié)構(gòu)（如圖是磷化鎵的晶體結(jié)構(gòu)示意圖），磷化鎵的熔點約1645℃，不溶于水；磷化鎵的化學(xué)式為GaP，晶體類型是原子晶體；圖中磷原子構(gòu)成的形狀為正四面體；已知磷化鎵晶體中Ga-P 鍵鍵長為a pm，則磷化鎵晶體中相鄰的Ga 原子間的距離為$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　　）
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
C．Fe與Br2反應(yīng)生成FeBr3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度                        B．充入He氣
C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化劑
（4）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　�。�
A．該有機物屬于芳香烴
B．該有機物不易溶于水
C．該有機物不能被酸性高錳酸鉀氧化
D．該有機物只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A．將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應(yīng)
B．用過量氮氣與氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
C．密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強時容器中顏色加深
D．加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，不能說明反應(yīng)M（s）+3N（g）?2P（g）+Q（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．M的質(zhì)量B．混合氣體的密度C．P的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，原理相同
B．通過加成反應(yīng)、取代反應(yīng)都可以生成 CH3CH2Cl
C．乙烯具有可燃性，在點燃前要驗純
D．乙烷中混有的乙烯可用溴水除去

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