【題目】氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，相關(guān)反應(yīng)如下：

①NH3+HClO=NH2Cl+H2O

②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)�。在其他條件一定的情況下，改變(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)影響如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl

B.反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為1.5

C.a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O

D.次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有O2生成，促使氨氮去除率提高

【答案】B

【解析】

反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式和蓋斯定律，得到化學(xué)方程式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值，從圖象分析可知為去除率較高同時(shí)余氯量最少，圖象中符合的比值為，選項(xiàng)B正確；

點(diǎn)時(shí)，說明少，則次氯酸鈉水解生成的次氯酸也是少量的，因此，發(fā)生的主要反應(yīng)為，而不是，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液pH較小時(shí)有生成，由于次氯酸減少，所以使得氨氮去除率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.時(shí)，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大

C.時(shí)，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，著名記者柴靜的霧霾調(diào)查紀(jì)錄片穹頂之下，在互聯(lián)網(wǎng)上產(chǎn)生了爆炸性影響．煤燃燒的尾氣是造成霧霾天氣的原因之一，下列是一種變廢為寶的處理方法．

(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 ______ ，吸收池Ⅰ吸收的氣體有 ______ ．

(2)向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： ______ ．

(3)電解池Ⅴ制得的原理如圖1所示．

寫出電解總反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

(4)和反應(yīng)生成和，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2，，．

已知：①

②

請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式： ______ ．

(5)上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得質(zhì)量為xkg，電解池V制得的溶液，則氧化池Ⅵ中消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進(jìn)8條支線天然氣管道的建設(shè)，促成云南真正邁入“氣化時(shí)代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（s）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強(qiáng)為p1、p2、p3的三個(gè)恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

① a點(diǎn)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。

② 壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強(qiáng)為P3時(shí)，b點(diǎn)處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖3所示，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定發(fā)生化學(xué)變化

B.氯化鈉是一種電解質(zhì)，電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a + 1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小

D.SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不與任何酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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