Question

（2011?崇明縣一模）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）+Q；Q＞0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

，升高溫度K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是

AC

（填序號(hào)）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂ 的平均反應(yīng)速率為

0.1875

mol/（L．min）
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是

AB

（填序號(hào)）
A、使用催化劑     B、升高溫度
C、減小壓強(qiáng)       D、增加O₂ 的濃度
③在第6min時(shí)，改變了反應(yīng)的條件，該平衡向

左

移動(dòng)（填“左”或“右”）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式得到；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行；
（2）A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)逆向進(jìn)行，溫度升高氨氣含量增大；
B、壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮含量越小；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)逆向進(jìn)行，溫度升高水的含量減��；
D、催化劑改變反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡需要的時(shí)間，但不能改變平衡；
（3）①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知消耗氨氣0.2mol/L，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率；再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率；
②先分析圖表，再根據(jù)外界對(duì)化學(xué)平衡的影響分析；
③根據(jù)物質(zhì)的濃度變化判斷反應(yīng)方向．

解答：解：（1）依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），結(jié)合平衡常數(shù)概念列式得到，K=

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向進(jìn)行平衡常數(shù)減��；
故答案為：

c4(NO)c6(H2O)

c4(NH3)c5(O2)

；減�。�
（2）A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，氨氣的含量增大，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的含量增大，故B正確；
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以水的含量減小，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑只改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，對(duì)化學(xué)平衡無影響，故D正確．
故答案為：AC；
（3））①氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

(0.6000-0.3000)mol/L

2min

=0.015 mol/L．min，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1875mol/L．min．
故答案為：0.1875；
②通過圖表比較起始到第2min和第2min到第4min時(shí)知，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率都增大，所以改變的條件是升高溫度或使用催化劑；AB正確，C是減小壓強(qiáng)速率減小，C錯(cuò)誤；D圖表中計(jì)算得到2min氧氣濃度為1.6mol/L-0.25mol/L=1.35mol/L；變化后壓強(qiáng)濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
③通過圖表知，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)．故答案為：左．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用，圖表數(shù)據(jù)應(yīng)用判斷，難度不大，掌握理解概念是解題關(guān)鍵．