Question

如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個(gè)裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是

 

；

 

；

 

；

 

；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質(zhì)；③還原性；④氧化性．在圖中幾個(gè)裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號）：
A中

 

，B中

 

，C中

 

，D中

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是

 

，原因是

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是

 

；用化學(xué)方程式解釋其原因

 

．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)了還原性；二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；
根據(jù)以上知識(shí)解答（1）（2）；
（3）品紅溶液的漂白性不穩(wěn)定，加熱反應(yīng)后的溶液易恢復(fù)原來顏色；
（4）二氧化硫被溴單質(zhì)氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）二氧化硫有毒，能與NaOH溶液作用，吸收多余的SO₂，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使石蕊試液變紅，則裝置A中石蕊試液變紅；
二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則裝置B中品紅溶液褪色；
二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成淺黃色的沉淀，則裝置C中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
裝置D中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致溴水褪色，
故答案為：變紅；褪色；淺黃色沉淀；褪色；
（2）A中石蕊試液變紅，原因是二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸；
B中品紅溶液褪色，因?yàn)槎�氧化硫具有漂白性�?br />C中二氧化硫能使溴水褪色，體現(xiàn)了還原性；
裝置D溴水褪色，證明二氧化硫具有還原性，
故答案為：②；①；④；③．
（3）二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱漂白后的溶液，二氧化硫與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱分解導(dǎo)致品紅溶液又恢復(fù)紅色，
故答案為：溶液由無色恢復(fù)為紅色；二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)是不穩(wěn)定的，加熱后會(huì)分解；
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，會(huì)觀察到白色沉淀，原因?yàn)椋憾�氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（5）裝置E中二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握二氧化硫具有的化學(xué)性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，明確二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，而氯水的漂白性是永久的，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ��?/div>