(12分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。
(2)第三周期元素的最高化合價(jià)__________。
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(4) 第三周期元素的電負(fù)性____________。

（12分，每空3分） (1)b  (2)c  (3)a  (4)d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。

(2)第三周期元素的最高化合價(jià)__________。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(4) 第三周期元素的電負(fù)性____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省長春市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成

的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：             。

（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。

②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。

③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為                 （填計(jì)算式）。

④上述測得P的質(zhì)量比實(shí)際分解質(zhì)量要小，原因是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

(1)ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)____________。

(2)第三周期元素的最高化合價(jià)__________。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。

(4) 第三周期元素的電負(fù)性____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省清華實(shí)驗(yàn)學(xué)校2010屆高三下學(xué)期3月月考 題型：填空題

 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應(yīng)是主要反應(yīng)之一。

請配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達(dá)到防腐目的，經(jīng)

冷、濃 HNO3 處理后，其表面有一層致密氧化物保

護(hù)膜，但是加熱或在稀 HNO3中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，

其分布曲線如圖。

①  圖示可知，密度為 1.05g·mL－1 的硝酸與鐵

反應(yīng)時(shí)，其最多的還原產(chǎn)物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 NO2；分析HNO3 與鐵反應(yīng)的規(guī)律是：

                                             。

② mg 鐵與含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若硝酸的還原產(chǎn)物只有 NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是：                         。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)： M－ne－→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

 

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