【題目】撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，以下對它的敘述中錯誤的是(　　)

A. 能與燒堿溶液反應(yīng)

B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)

C. 能發(fā)生水解反應(yīng)

D. 能發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物

【答案】D

【解析】

判斷有機物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機物中含有的官能團， 含有的官能團為（酚）羥基和酰氨鍵，（酚）羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)、能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；酰氨鍵在酸性溶液和堿性溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)。

（酚）羥基和酰氨鍵均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；因酚羥基所在碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；肽鍵在酸性溶液和堿性溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；因不含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵等官能團，撲熱息痛不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

(1)B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________，Cu板上的現(xiàn)象是___________；

(2)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看， A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________；

(3)該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________；

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．電極一定不能參加反應(yīng)

C．原電池裝置中的電子流向：負(fù)極→外線路→正極→電解質(zhì)→負(fù)極

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(4)在B中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是_________。

A．鋅片溶解32.5g B．鋅片增重32.5g

C．銅片上析出2gH2 D．銅片上析出1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來看，此水一共有

A.3種B.18種C.9種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。

已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：

NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。

（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________。

（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為______。

（5）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：

①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n__p。(填< > =)

②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態(tài)。

③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是___

④加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉(zhuǎn)化率增大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；

（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）

（3）濃硫酸的作用是______________；

（4）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，該反應(yīng)屬于___ （填反應(yīng)類型）反應(yīng)；

（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；

（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)_________。

①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；

②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；

③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應(yīng)I的目的是________________________________。

（3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，1 mol H2和1 mol O2，下列有關(guān)它們的說法正確的是

A. 質(zhì)量相同，體積不同 B. 分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

C. 體積相同，分子數(shù)不同 D. 體積相同，原子數(shù)不同

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