6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，含有氧原子的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍．
解答： 解：6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為
6.02×1022
6.02×1023mol-1
=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
故答案為：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）
 
；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為
 
．
①a mol      ②b mol     ③
a
3
mol     ④
b
3
mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
B、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、將氯氣通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O
D、向Na2O2固體中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、酸性溶液：Na+、Fe2+、AlO2-、SO42-
B、滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C、無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D、強(qiáng)堿性的溶液：CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進(jìn)行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現(xiàn)已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.2mol
B、0.0002mol
C、0.05mo l
D、5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫下列反應(yīng)方程式：
（1）用氫氟酸可以刻蝕玻璃，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中久置被氧化，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氫氧化鋁沉淀可溶于過量氫氧化鈉溶液，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）將銅片放入在FeCl3溶液中，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、O2、O3互為同位素
B、乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體
C、正丁烷和異丁烷互為同系物
D、1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2是大氣的主要成分之一，通常情況下，氮?dú)夂芊�(wěn)定，含氮化合物應(yīng)用廣泛．
（1）N2在加熱條件下可以與堿金屬直接化合生產(chǎn)氮化物，請寫出N2（g）與Li（s）化學(xué)反應(yīng)方程
式
 
．
（2）N2經(jīng)過一系列反應(yīng)，可以生成疊氮酸（HN3）疊氮化物不穩(wěn)定，受到撞擊或加熱易發(fā)生分解，請寫出LiN3受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）亞硝酸鈉為白色至淡黃色粉末，易溶于水，外觀及滋味都與食鹽相似，并在工業(yè)、建筑業(yè)中廣為使用，肉類制品中也允許作為發(fā)色劑量使用．由亞硝酸鹽引起食物中毒的機(jī)率較高．食入 0.3～0.5g的亞硝酸鹽即可引起中毒甚至死亡．亞硝酸根離子在酸性條件下，能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO，試寫出該反慶的離子反應(yīng)方程式：
 
．利用該反應(yīng)可以檢測亞硝酸鈉的含量，操作步驟如下：①取1.0gNaO2樣品，加蒸餾水溶解，用100mL容量瓶配成溶液．②用移液管量取25.00mLNaO2溶液加入到錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入過量的KI溶液．③一段時(shí)間后待反應(yīng)完全，用淀粉作指示劑，用0.1000mo1/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定（I2+2Na2S3O3═2Na1+Na2S4O5）溶液，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．則樣品中亞硝酸鈉的含量為
 
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，具有很高的燃燒熱，用作火箭燃料和制作電池．Ag2O-N2H4原電池稱為LA-1型聯(lián)氨分析儀原電池．該電池在堿性條件下工作，N2H4在負(fù)極被氧化為N2，試寫出該電池的電極反應(yīng)式：
正極：
 
；負(fù)極：
 
；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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