【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B.64g SO2含有NA個(gè)SO2分子
C.16g CH4所含的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

【答案】B
【解析】解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)失去0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、64g二氧化硫中含有的分子個(gè)數(shù)N= = ×NA=NA ， 故B正確；
C、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含10mol電子即10NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮的固定的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中參與元素至少有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2 ， 引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
②有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C. 常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于海水綜合利用問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B.在過(guò)程②中若要獲得無(wú)水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（ ）

A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問(wèn)題：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過(guò)量鹽酸
B.過(guò)量BaCl2溶液
C.過(guò)量NaOH溶液
D.過(guò)量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號(hào)）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號(hào)）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氧原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是： （ ）

A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b B．1mol該原子質(zhì)量為bNAg

C．x g該氧原子所含電子數(shù)為8x/a D．y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a

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