在下列給定條件的溶液中，還可能大量共存的離子組是
A．FeCl2溶液：Na+ 、H+、MnO4-、SO32-
B．含Al3+的溶液：Ag+、Cu2+、NO3-、A1O2-
C．能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、A1O2?、ClO-、SiO32-
D．常溫下，pH =" 1" 的水溶液：NH4+、Ba2+、I-、CH3COO-、NO3-
C
選項A，F(xiàn)e2＋會被MnO4―（H＋）氧化而不能大量共存。選項B，Al3＋與AlO2―發(fā)生雙水解而不能大量共存。選項C，在堿性環(huán)境中，K＋、Na＋、AlO2―、ClO―、SiO32－不相互反應(yīng)而能大量共存。選項D，在酸性環(huán)境中，I―被NO3―氧化而不能大量共存。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(9分) 已知有關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序為：濃硫酸＞Fe3＋＞H＋＞Fe2＋。稱得 60 g 鐵粉與100 mL 濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)最終有固體剩余，共收集到標準狀況下氣體22.4 L，氣體的質(zhì)量為39.2 g。試回答以下問題：（又知：2Fe 3＋+ Fe = 3Fe2＋）
（1）在加熱的條件下開始反應(yīng)到最終有固體剩余，還涉及到的化學(xué)方程式有：
_______________________________________________________________________；
（2）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)最終剩余固體的質(zhì)量。（寫出簡單的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在有相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液，兩溶液中陰離子濃度的大小關(guān)系正確的是
A．前者大于后者B．后者大于前者C．兩者相等D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是           （   ）
A．Al3+B．AlO2¯C．HCO3-D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在同一溶液中能夠共存的是
A．Ba2+、Cl－、SO、NOB．Cu2+、K+、Cl－、S2－
C．K+、H+、SO、S2－D．Cu2+、NO、SO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(    )
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng) HCOO-+H+====HCOOH
B．硫化鈉第一步水解S2-+2H2OH2S+2OH-
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)Ba2++SO====BaSO4↓
D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)Ca2++OH-+HCO====CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，由水電離出的氫離子濃度c(H＋)=1×10－13mol／L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是
A．Cl－ AlO2－ Na＋ K＋B．Fe3＋ NO3－ MnO4－ K＋
C．Fe2＋ NO3－ Ba2＋ Cl－D．SO42－ Na＋ Cl－ K＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是：
A．電解熔融氯化鈉，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比
B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比
C．1 mol·L－1氨水溶液與0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比
D．等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)過程及其表述正確的是                                                         （   ）
A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性
H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO-3、SO2-4、Cl-能大量共存
C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol
D．我國首創(chuàng)的海洋鋁電池，采用鉑網(wǎng)作為正極，該電池負極的電極反應(yīng)式為：
O2+2H2O+4e-→4OH-

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