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8．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A．CO32-B．Ba2+C．Ag+D．Al3+

分析 根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Cl-、Ag+結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、Cl-、SO42-、Al3+之間均不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在反應4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列說法正確的是（　　）
A．NH3在反應中被氧化B．O2在反應中失去電子
C．NH3在反應中得到電子D．1mol氧化劑在反應中得到4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中只存在非極性共價鍵
C．氨、水是極性分子
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，某檸檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Na+、Cl-、Mg2+、SO42-B．H+、K+、NO3-、CO32-、
C．Ag+、NO3-、Cl -、Cu2+D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．
（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/（kJ•mol-1）7867153401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl
（二）科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力，膽礬的結構示意圖1可簡單表示如下：
（1）膽礬晶體中含有ABC（填字母代號）
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵
D．金屬鍵    E．氫  鍵    F．非極性共價鍵
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．
（3）圖2金屬銅采用下列C（填字母代號）堆積方式．
（4）圖3是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，該晶體的密度為a g/cm3，設阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為$\frac{320}{aN{\;}_{A}}$cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數．
【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
（2）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液時的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
【方案三】按如圖所示裝置進行實驗：

（1）B中盛放的試劑是濃硫酸D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置．
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為29.6%．（保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）
①過氧化鈉   ②次氯酸   ③雙氧水   ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③⑤B．只有①③⑤C．②③④D．只有①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
B．還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
D．常溫下可發(fā)生反應2M2++Z2═2M3++2Z-

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