容量瓶常見的規(guī)格有（　�。�
A、50mL
B、100mL
C、180mL
D、1000mL
考點：計量儀器及使用方法
專題：化學(xué)實驗常用儀器
分析：容量瓶通常有25，50，100，250，500，1000mL等數(shù)種規(guī)格，實驗中常用的是100和250mL的容量瓶．
解答： 解：50，100，1000mL，是容量瓶常見的規(guī)格．
故選ABD．
點評：本題考查計量儀器及使用方法，題目難度不大，注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3，含少量Al2O3和SiO2）按以下過程來制取紅釩鈉（如圖1）．

（1）①步驟I的反應(yīng)有：4[FeO?Cr2O3]+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，反應(yīng)中每生成1mol Na2CrO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol；
②原料中加入CaCO3的作用是
 
．
A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO2從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H2SO4將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
 
；
 
．
（3）步驟IV反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O如圖2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲線：據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液
 
（填操作），趁熱過濾得到的晶體是
 
（填化學(xué)式）；然后將所得溶液
 
，
 
，（填操作）得到的晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對事故的處理方法中不正確的是（　�。�
A、如遇到電線著火，應(yīng)該先關(guān)掉電閘
B、發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng)
C、不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D、不慎將少量濃堿濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、①防止鐵釘生銹
B、②構(gòu)成銅鋅原電池
C、③中和熱測定
D、④驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下除雜方法（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）中，錯誤的是（　�。�
A、NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
B、Na2SO4（NH4Cl）：加熱、升華
C、CO2（CO）：通過灼熱CuO粉末
D、H2（NH3）：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
B、可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯
C、貝諾酯分子中有2種含氧官能團
D、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依托孕烯是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)依托孕烯的說法正確的是（　　）
A、依托孕烯的分子式為C22H26O2
B、依托孕烯能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C、依托孕烯能發(fā)生氧化、還原、消去、水解等反應(yīng)
D、lmol依托孕烯最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、此圖是1.0 mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線
B、在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D、若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在10以上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反應(yīng)達到平衡時n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A、10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
B、若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應(yīng)，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率大于50%
C、若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＞0
D、若起始時向容器中充入NO2（g）0.2mol、NO（g）0.1mol和Cl2（g）0.1mol（固體物質(zhì)足量），則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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