【題目】不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值X表示,X值越大,其原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值:

元素符號(hào)

X

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號(hào)

X

0.93

1.60

1.90

2.19

2.55

3.16

(1)通過分析X值的變化規(guī)律,確定X值范圍:________________________。

(2)推測(cè)X值與原子半徑的關(guān)系為______。

(3)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)為,其中鍵中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向______(填元素符號(hào))。

(4)如果X值為電負(fù)性的數(shù)值,試推斷中化學(xué)鍵的類型為______。

(5)預(yù)測(cè)元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)______(填元素符號(hào))

【答案】0.93 1.57 2.55 3.44 原子半徑越大,X值越小 N 共價(jià)鍵 Cs

【解析】

1)從表中數(shù)值可看出,同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大,同主族自上而下x值減小,則同周期中x(Na)x(Mg)x(Al),同主族中x(Mg)x(Be),綜合可得:0.93x(Mg)1.57;同周期中x(C)x(N)x(O),可得2.53x(N)3.44;

2x值在周期表中的遞變關(guān)系與原子半徑的遞變關(guān)系恰好相反,即:同周期從左到右,隨著原子半徑依次減小,X值依次增大;同主族從上到下,原子半徑越大,X值越小;

3)對(duì)比周期表中對(duì)角線位置的x值可知:x(B)x(Si)x(C)x(P),x(O)x(Cl),則可推知:x(N)x(S),故在S-N中,共有電子對(duì)應(yīng)偏向N;

4)查表知:AlCl3x=1561.7,又x(Br)x(Cl),所以AlBr3x應(yīng)小于AlCl3的,因此AlBr3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵;

5)根據(jù)遞變規(guī)律,x值最小的應(yīng)位于第六周期ⅠA族,即為Cs。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖,試回答下列問題:

已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體,“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+Cl-==[PbCl3]-

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學(xué)式),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)“浸取反應(yīng)”是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________;該浸取過程中Pb與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2可能會(huì)與________ (填氣體名稱,下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時(shí),浸取率提高不明顯,可能的原因是________________________________;為了提高浸取率,還可以采取的措施是________________________________________

(4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,溶液中SO42-濃度過大,則會(huì)導(dǎo)致的結(jié)果是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)常溫下0.1 mol/L氨水(pH=11)的說法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中,的值減小

C.與同溫下pH=11NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體,溶液中水的電離平衡:H2OH+ + OH向右移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:(選填序號(hào),下同)

①CH3CH═CH﹣CH2CH3 ③CH3CH2﹣CH2﹣CH2OH ④CH3﹣C≡C﹣CH3 ⑤CH3﹣CH2﹣C≡CH ⑥

⑦CH3CH2CH2OCH3 ⑨CH2═CH﹣CH═CH2 ⑩CH2═CH﹣CH2CH2CH3

(1)互為同分異構(gòu)體的是______________ (2)互為同系物的是___________

(3)官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是_______ (4)官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)基態(tài)碳原子的核外電子排布式為______。非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能,原因是______

(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位:[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。

元素

5.7

47.4

71.8

7.7

15.1

80.3

13.0

23.9

40.0

15.7

27.6

40.7

下列說法正確的是______(填序號(hào))。

A.甲的金屬性比乙強(qiáng)

B.乙有價(jià)

C.丙不可能為非金屬元素

D.丁一定為金屬元素

(3)、均為第四周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

電離能/()

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫出基態(tài)的價(jià)電子排布式:______,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)再失去1個(gè)電子比氣態(tài)再失去1個(gè)電子難,對(duì)此你的解釋是______

(4)鹵族元素、、、的電負(fù)性由小到大的順序是______。

(5)基態(tài)原子的電子排布式為______;相比,電負(fù)性較大的是______;元素的化合價(jià)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )

AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

1)寫出NH4Cl電子式:___。

2)氮原子的電子排布式是:___,寫出與氯同周期,有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為___、___。

3)為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液,理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

4)可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去,請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+___Fe2++___NH4++___H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hnm、n均為正整數(shù))。請(qǐng)回答下列問題:

1)下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是 (填序號(hào))。

a.烴A和烴B可能互為同系物

b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c.當(dāng)m=12時(shí),烴A一定為烷烴

d.當(dāng)n=11時(shí),烴B可能的分子式有2

2)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子都在同一條直線上,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。

3)若烴A為鏈烴,且分子中所有碳原子一定共面,在一定條件下,1mol A最多可與1mol H2加成,則A的名稱是 。

4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量的濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g,再通過足量的堿石灰,堿石灰的質(zhì)量增加4.4g,則烴B的分子式為 ;若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種,則符合此條件的烴B 種。

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