（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣                                                 

②實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣                                             

③氯氣和水反應(yīng)                                                     

（2）配平下列化學(xué)方程式

①   Cu＋   HNO3→   Cu(NO3)2＋   NO＋   H2O

②   KMnO4＋   HCl→    MnCl2＋   Cl2＋   KCl＋   H2O


 (1)2NaCl+2H2O =(通電)= 2NaOH+H2↑+Cl2↑

   Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

   Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

(2)(錯(cuò)一處不得分)

   3  8  3  2  4

   2  16  2  5  2  8


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是

A．H2O、H2S、H2Se                             B．Hg、Na、NaCl

C．晶體硅、金剛石、碳化硅                      D．S、Br2、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是（   ）

A. 在用托盤天平稱量所需NaCl的質(zhì)量時(shí)，左盤放砝碼右盤放NaCl

B. 定容時(shí)俯視刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時(shí)，把燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌并把洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶

D. 容量瓶中有少量水，轉(zhuǎn)移溶液前將容量瓶烘干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是（    ）

A．一定有 CO32-        B．一定有Ag+        

C．一定有SO42-        D．無法肯定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾。正確的操作順序是（    ）

A．③②①⑤④       B．①②③⑤④

C．②③①④⑤       D．③⑤②①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和生成銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10 mL0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與5 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

    c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．10 mL0.1 mol·L－1氨水與10 mL0.1 mol·L－1鹽酸混合，

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．10 mL0.1 mol·L－1CH3COOH溶液與10 mL0.2 mol·L－1NaOH溶液混合，

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．10 mL0.5 mol·L－1CH3COONa溶液與5 mL1 mol·L－1鹽酸混合，

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。

5℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；

碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式                   ；

（2）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH      （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________；

（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測(cè)定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶常

用        （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為              ；

（5）25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液

20 mL，能否產(chǎn)生沉淀         （填“能”或“否”）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列裝置說法正解的是（   ）

A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案