【題目】科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

①該原子的摩爾質(zhì)量是aNAWg該原子的物質(zhì)的量一定是mol③Wg該原子中含有個該原子④由已知信息可得:NA=

A.①②B.③④C.②③D.①④

【答案】C

【解析】

①1個該原子的質(zhì)量為ag,a g某種元素的原子的物質(zhì)的量為mol,則摩爾質(zhì)量為=aNAg/mol,故錯誤;

該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,則物質(zhì)的量為mol,故正確;

③1個該原子的質(zhì)量為ag,則Wg該原子中含有的原子數(shù)目為個,故正確;

12C原子的摩爾質(zhì)量為12g/mol,一個12C原子的質(zhì)量為bg,由bNA=12可得NA=,故錯誤;

②③正確,故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、MN、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子。請回答下列問題:

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____,P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫分子式),理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____

(5)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_____,P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____(用含π表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ,下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物,研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義。

回答下列問題

(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H

已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) H1= a kJ·mol1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) H2= b kJ·mol1

C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3= c kJ·mol1

H=___________ kJ·mol1(用含ab、c的代數(shù)式表示)

(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng),容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

T℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

②下列事實無法判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________

A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 D.氣體的密度不再變化

③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的△H<0。10min后,改變下列示意圖橫坐標(biāo)對應(yīng)的反應(yīng)條件,縱坐標(biāo)對應(yīng)的量變化關(guān)系正確的是___________。(填序號)

(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________(填標(biāo)號)

A.N2O分解反應(yīng)中,k值與是否含碘蒸氣無關(guān)

B.第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。

①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下,pH=8NaNO2溶液中c(Na+)c(NO2)=___________mol·L1(用精確值表示)

②碳還原法是在高溫條件下將NONO2混合氣體與焦炭反應(yīng),生成CON2。已知,采用碳還原法處理某工廠氮氧化物廢氣時,生成的CON2的物質(zhì)的量之比為43。則該工廠尾氣中NONO2的物質(zhì)的量比為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題

1C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________

3)③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。

4)寫出下列反應(yīng)方程式

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________

②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________;

③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________

5)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________(填序號)

A 加成反應(yīng) B 取代反應(yīng) C 加聚反應(yīng) D 中和反應(yīng) E 氧化反應(yīng)

6)丙烯分子中最多有______個原子共面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下:

下列說法正確的是

A. 灼燒可在石英坩堝中進(jìn)行

B. 母液中的溶質(zhì)是K2CO3、KHCO3、KCl

C. 結(jié)晶環(huán)節(jié)采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶的方法

D. 轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,生成的KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2NO2N2O4,增大壓強(qiáng)顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素硼對植物的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請回答下列問題:

1)區(qū)分晶體硼和無定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

2)下列B原子基態(tài)的價層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

3NaBH4是重要的儲氫載體,陰離子的立體構(gòu)型為___________

4)三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)___________分子(填極性或非極性)。

5)圖2表示多硼酸根離子的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為___________。

6)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小,但在熱水中較大,原因是_________________________________。

7)立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料,可作為金屬表面的保護(hù)層,其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類似。已知該晶體密度為ag/cm3,則晶體中兩個N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗:

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________

(3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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