Question

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：HCl＞H₂S．
（5）X的硝酸鹽水溶液顯酸性性，用離子方程式解釋原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（6）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S；
（3）Y為S在元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大；同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（5）硝酸鋁是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性；
（6）硫的低價氧化物二氧化硫通入氯氣的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl； 
（7）Z的最高價氧化物C1₂O₇為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到HClO₄的水化物的稀溶液，并放出QkJ的熱量，則1mol Cl₂O₇反應放出的熱量為4Q kJ．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，原子序數(shù)均小于18，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）₃，二者反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S，Na₂S的電子式為：，故答案為：；
（3）Y為S在元素周期表中第三周期，第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑大小順序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性為HCl＞H₂S，故答案為：S ^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺；HCl；H₂S；
（5）硝酸鋁是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，其原因為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：酸性；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（6）硫的低價氧化物二氧化硫通入氯氣的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；         
（7）Z的最高價氧化物C1₂O₇為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到HClO₄的水化物的稀溶液，并放出QkJ的熱量，則1mol Cl₂O₇反應放出的熱量為4Q kJ，故該反應的熱化學方程式為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1，
故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ•mol^-1．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，涉及電子式、微粒半徑比較、元素周期律應用、化學方程式書寫等，正確推斷元素是解本題關鍵，注意掌握微粒半徑大小的比較方法．