Question

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）在酸性條件下，當(dāng)NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為

 

（填化學(xué)式）
（2）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是

 

（填序號(hào)）
a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

 

+

 

上述反應(yīng)后廢水的pH值將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若工業(yè)廢水中的NO₂^-的濃度約為1.0×10^-4mol/L，取工業(yè)廢水5mL于試管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計(jì)算說明．

 

（注：1mL溶液以20滴計(jì)；K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子守恒以及原子守恒知識(shí)來回答；
（2）根據(jù)物質(zhì)和亞硝酸鈉溶液之間的反應(yīng)情況來判斷；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，氧化還原反應(yīng)中遵循電子守恒，以此來配平化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算．

解答：解：（1）碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，
則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，
所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO，故答案為：NO；
（2）濃NaNO₂溶液中通入二氧化碳，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，在酸性條件下會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如果通入二氧化硫，會(huì)被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，
亞硝酸具有氧化性導(dǎo)致，故選bc；
（3）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁只有還原性，發(fā)生的反應(yīng)是亞硝酸鈉和金屬鋁之間的反應(yīng)，即Al+NaNO₂+NaOH→NH₃?H₂O+NaAlO₂，鋁元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)
，氮元素的化合價(jià)從+3降到-3價(jià)，
根據(jù)電子守恒，所以亞硝酸鈉的系數(shù)是1，鋁元素前面系數(shù)是2，反應(yīng)消耗了氫氧化鈉，所以溶液的PH會(huì)減小，
故答案為：NaNO₂+2Al；減小；
（4）2滴溶液所消耗的亞硝酸鈉：n（NO₂^-）=

2

20

mL×0.1mol/L=0.01 mmol，
則C（NO₂^-）?C（Ag ⁺）=

0.01

5

 mol/L×1.0×10^-4 mol/L=2.0×10^-7＞K_SP（AgNO_2）=2×10^-8 mol²?Lˉ²，則證明能看到有沉淀生成．
故答案為：2滴溶液中：n（NO₂^-）=

2

20

mL×0.1mol/L=0.01 mmol，則C（NO₂^-）?C（Ag ⁺）=

0.01

5

 mol/L×1.0×10^-4 mol/L=2.0×10^-7＞K_SP（AgNO_2）=2×10^-8 mol²?Lˉ²），則證明能看到有沉淀生成．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道綜合知識(shí)的考查題，要求學(xué)生具有知識(shí)的梳理和遷移能力，難度大，綜合性強(qiáng)．