Question

2．請回答：
（1）寫出CH₃Cl的電子式．
（2）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1515.2kJ•mol^-1．
（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu²⁺離子轉化為沉淀，寫出該反應的離子方程式FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（4）堿性條件下發(fā)生下列反應，配平該反應的離子方程式：
1ClO₃^-+2Fe³⁺+10OH^-=1Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）CH₃Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結構；
（2）根據(jù)甲硅烷的質量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；
（3）硫化亞鐵與銅離子反應生成硫化銅和二價鐵離子，實現(xiàn)沉淀的轉化；
（4）分析反應中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式．

解答 （1）CH₃Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結構，電子式：；
故答案為；；
（2）n（SiH₄）=$\frac{10g}{32g/mol}$=$\frac{10}{32}$mol，則1molSiH₄燃燒放出的熱量為：473.5kJ×$\frac{32}{10}$=1515.2kJ，
反應的化學方程式為：SiH₄+O₂=SiO₂+2H₂O，則熱化學方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1515.2 kJ•mol^-1，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1515.2 kJ•mol^-1；
（3）硫化亞鐵與銅離子反應生成硫化銅和二價鐵離子，實現(xiàn)沉淀的轉化，離子方程式：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
故答案為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺；
（4）反應中氯酸根離子中+5價氯元素化合價降為氯離子中-1價，化合價將6，+3價鐵離子化合價升高為高鐵酸根離子中+6價，化合價升高3，要使得失電子守恒則氯酸根離子系數(shù)為1，三價鐵離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式：1ClO₃^-+2Fe³⁺+10 OH^-=1Cl^-+2FeO₄^2-+5 H₂O；
故答案為：1；2；10OH^-；1；2；5H₂O．

點評 本題為綜合題，考查化學用語的正確使用，明確電子式、熱化學方程式、離子方程式書寫方法及注意事項，熟悉氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．