【題目】常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H+和OH﹣的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10﹣10，則該溶液可能是（ ）

①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONa．

A．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤

【答案】D

【解析】

試題分析：常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）與c（OH﹣）的乘積為10﹣10，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L，水的電離被促進(jìn)．而酸、堿溶液對(duì)水的電離起到抑制作用，水解的鹽對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用．據(jù)此分析．

解：①H2SO4對(duì)水的電離有抑制作用，故錯(cuò)誤；

②CH3COOH是酸，對(duì)水的電離有抑制作用，故錯(cuò)誤；

③NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故正確；

④KOH是堿，對(duì)水的電離有抑制作用，故錯(cuò)誤；

⑤CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說(shuō)法正確的是（ ）

①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；

②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；

③W與R同主族．

A. T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W

B. Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子，屬于同種晶體類型

C. Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種堿性氧化物

D. 由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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【題目】取a克物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加a克，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是（ ）

A．C12H22O11 B．CO C．C6H12O6 D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1molL﹣1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

D．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是( )

A．0.1mol/L的鹽酸15mL B．0.2mol/L的鹽酸12mL

C．0.25mol/L的鹽酸8mL D．1mol/L的鹽酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是（ ）

50ml鹽酸

50ml鹽酸

50ml鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)（標(biāo)況）

2.24L

3.36L

3.36L

A．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A. NH4+、NO3－、Na+、SO42－ B. H＋、Fe2+、Na+、NO3－

C. Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ D. NH4+、Li+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）

①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族相鄰元素的氫化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高

⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低

⑥NH3分子加熱難分解．

A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體；

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；

③Cl2與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS；

④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸；

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S

能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有()

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③④⑤

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