【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是 (　 　)

A.電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

B.a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L

C.含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中阿伏加德羅常數(shù)可知，本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，運(yùn)用分析。

A.陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的狀態(tài)不明確，故22.4L氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則電路中通過(guò)的電子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由于ag某氣體含分子數(shù)為b,設(shè)cg該氣體的分子個(gè)數(shù)為N,則有個(gè),則氣體的,在標(biāo)況下的氣體體積，B項(xiàng)正確；

C. CH3OH分子中含4個(gè)H原子,含5個(gè)共價(jià)鍵,故當(dāng)含有氫原子數(shù)為0.4NA時(shí),含有的共價(jià)鍵為0.5NA，C項(xiàng)正確；

D.常溫下,pH=13的氫氧化鋇溶液中,氫離子濃度為1013mol/L,根據(jù)水的離子積可知?dú)溲醺鶟舛?/span>,則1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.1mol,個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，D項(xiàng)正確。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片

B. 兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)

C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

D. 一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）

A.圖甲證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si

B.裝置乙可用于檢驗(yàn)有乙烯生成

C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流

D.圖丁可制備并收集NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時(shí)生成2 molNO2

（2）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+ O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】給下列有機(jī)物命名及寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)間甲基苯乙烯：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)金剛烷的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它可看作是由四個(gè)等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

①金剛烷的分子式為________；

②根據(jù)中學(xué)學(xué)過(guò)的同分異構(gòu)體判斷規(guī)則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有_____種。

(2)“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①立方烷的分子式為______________________；

②該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是_____________；

③將a g立方烷溶于b mL苯中，然后通入c L乙炔(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，所得混合物中碳的百分含量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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