Question

14．實驗室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB：
A．錐形瓶      B．200mL容量瓶     C．膠頭滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量，容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏．（4）配制完畢后，老師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是B：
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
（5）通過計算需用托盤天平稱取NaCl固體2.9g；若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL該濃溶液．

Answer 1

分析 （1）（2）根據實驗操作步驟確定每步操作需要儀器，然后判斷用不到的儀器、還缺少儀器名稱；
（3）依據容量瓶的構造及使用方法解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）依據m=CVM計算需要溶質的質量；依據溶液稀釋規(guī)律解答．

解答 解：（1）（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：燒杯、玻璃棒、托盤天平、100mL容量瓶、膠頭滴管；
用不到的儀器為：A．錐形瓶；B．200mL容量瓶；
還需要的儀器：燒杯、玻璃棒；
（1）故答案為：AB；
（2）燒杯、玻璃棒；
（3）容量瓶上除有刻度線外還應標有溫度、容量；使用前用檢查是否漏水；
故答案為：溫度、容量；     查漏；
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
C．將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后就進行定容操作，未進行洗滌操作，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：B；
（5）配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉的質量=0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.9g；
若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，設需要濃溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中物質的量不變得：4mol/L×V=100mL×0.5mol/L；
解得V=12.5mL；
故答案為：2.9；12.5．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理、熟悉容量瓶規(guī)格的選擇及使用方法是解題關鍵，題目難度不大．