根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4 、H2O2 、H2SO4

K2SO4 、MnSO4．．．．．．

②

Cl2 、FeBr2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－．．．

Cl2 、Mn2+ 、H2O

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2

B．第②組反應(yīng)中Cl2 與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序為MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南寧遠(yuǎn)一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是當(dāng)代社會中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是 。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （選填字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1

c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應(yīng)溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗題

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(以下數(shù)據(jù)和實(shí)驗均指在25℃下測定)

難溶電解質(zhì)

CaCO3

CaSO4

Ksp

2.8×10－9

9×10－6

實(shí)驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入足量Na2CO3固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．

③再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液．

④ 。

（1）步驟①所得懸濁液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1

（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________.

（3）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象________________________________________________．

（4）請寫出該原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中的一個應(yīng)用 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，達(dá)到溶解平衡時，下列說法正確的是

A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)

B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)減小

C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)

D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是

A、白色沉淀不含BaSO3 B、溶液的酸性減弱

C、白色沉淀是BaSO4 D、FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上半期考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CO是水煤氣的主要成份之一，是一種無色劇毒氣體，根據(jù)信息完成下列各題

Ⅰ、已知下列熱化學(xué)方程式

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

24g單質(zhì)碳在不足量的O2中燃燒時，生成等物質(zhì)的量的CO和CO2氣體，則和24ｇ單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2相比較，損失熱量_________kJ

Ⅱ、850℃時，在10L體積不變的容器中投入2molCO和3molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)60%時，反應(yīng)達(dá)平衡

（1）850℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________

（2）該條件下，將CO和H2O都改為投入2mol，達(dá)平衡時，H2的濃度為_________mol/L，下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是_________

A．V正(CO) = V逆(CO2)

B．氣體的密度不再隨時間改變

C．CO的體積分?jǐn)?shù)不再隨時間改變

D．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間改變

Ⅲ、為防止CO使人中毒，一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔——氧化鈉，其中O2-可以在固體ZASICON中自由移動，則：

（1）該原電池中通入CO的電極為_________極，該電極的電極反應(yīng)式為___________________

（2）通空氣一極的電極反應(yīng)式為____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上半期考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14g C2H4和C4H8的混合氣體中所含的共價鍵數(shù)為 3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA

C．24g 3H218O含有的中子數(shù)為12NA

D．0.1 mol O22-所含的電子數(shù)為1.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖。

（1）當(dāng)加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）

（2）溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比 ，從90 mL至100mL之間加入10 mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表

溶質(zhì)

Na2SO4

BaCl2

FeCl3

C(mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是

A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3

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