（本題共12分)目前，碳族元素按原子序數(shù)增大，依次為：碳（C）、硅（Si）、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）。請(qǐng)回答：

23.鍺原子的最外層電子排布式： ，錫原子的最外層電子云有 種伸展方向； 單質(zhì)鍺具有__________（填字母）。

a.只有金屬性

b.只有非金屬性

c.既有金屬性，又有非金屬性

24.某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SiO2 + 2CSi + 2CO↑，得出結(jié)論：碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)。請(qǐng)對(duì)此給予評(píng)價(jià)并說明理由： 。

25.常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g。此時(shí)SiF4為氣體，則這段時(shí)間內(nèi)用HF表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。

高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO�；卮�26-27題：

26.下列選項(xiàng)中，一定符合反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)情況的選項(xiàng)是 。

a.壓縮體積達(dá)到新平衡時(shí)，CO的濃度增大的倍數(shù)比CO2的濃度增大的倍數(shù)更大

b.速率關(guān)系：2v(CO2)= v(CO)

c.轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多

d.氣體密度隨著焦炭的增加而增大

27.達(dá)到化學(xué)平衡之后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡時(shí)，下列選項(xiàng)中，增大的是 （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．CO2和CO濃度比 b．混合氣體的密度

c．轉(zhuǎn)化率 d．CO的體積分?jǐn)?shù)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省渭南市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（一模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法正確的是

A．充電時(shí)電極b連接電源的正極

B．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

C．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D．充電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．

（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，寫出一個(gè)能證明D、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)或反應(yīng)方程式： ．

（2）A與C組成的化合物的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵為 （填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）

（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是 ．

（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．

①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式： ．

②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量稱為鍵能。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵能分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol

B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol

C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol

D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（本題共12分）維生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠嘔吐和放射病嘔吐。維生素B6又稱吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分別是下圖中X、Y、Z中的某一種）。

47.PLP是由 （填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）與某無機(jī)物W發(fā)生酯化而制得。制備PMP時(shí)也使用了無機(jī)物W，則該無機(jī)物的名稱是 。

反應(yīng)條件：Z→X： （不考慮其他官能團(tuán)的副反應(yīng)）。

已知：乙基(-C2H5)常簡(jiǎn)寫為-Et。Z的鹽酸鹽G的合成路線如下圖，回答48-51題：

48.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D 、F 。

49.步驟①的目的是： ；

步驟④中碳酸鈉的作用是： 。

50.寫出一種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

條件：①K分子中氮原子與苯環(huán)直接相連且直接連接3個(gè)碳原子；

②1mol K能與4mol Na2CO3反應(yīng)。

51.寫出R轉(zhuǎn)化為B和C的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，測(cè)得某溶液NaHX的pH >7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是

A．c(Na+) > c(H+)+c(X2-)

B．c(Na+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

C．c(X2-)> c(H2X)

D．c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯(cuò)誤的是

A．配制CuCl2溶液時(shí)，將CuCl2(s) 溶于濃HCl后再加水沖稀。濃鹽酸作用：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成。

B．加熱MnO2的濃HCl溶液制取氯氣。濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失。

C．濃硝酸不能溶解金，需用濃HCl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)Au的還原性，并且提高硝酸的氧化性。

D．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備HCl氣體。濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性氫氧燃料電池（甲池）為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置（乙池，一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫）如下圖所示．甲池中C為含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體，D為l0mol混合氣體其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），E為標(biāo)準(zhǔn)狀況下2． 8mol氣體（忽略水蒸汽），下列說法正確的是

A．甲池中A處通入H2，E處有O2放出

B．甲池中H+由F極移向G極

C．乙池中陰極區(qū)只有苯被還原

D．導(dǎo)線中共傳導(dǎo)11.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在101 kPa和25 ℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8 kJ

C．O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量

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