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用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag++e-=Ag ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①②B．②③C．②④D．③④

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。銅比銀活潑，所以銅是負極，失去電子。銀是正極，溶液中的銀離子在正極得到電子，所以選項②④正確，①不正確，③中取出鹽橋后，即形成斷路，并能構成原電池，答案選C。
考點：考查原電池的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題貼近高考，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在培養(yǎng)學生的能力，提高學習效率。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗證明能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
b
b
（填序號）．
a.C(s)+H2O(g)
    
.
.
 
CO(g)+H2(g)△H＞0
b.2H2(g)+O2(g)
    
.
.
 
2H2O(I)△H＜0
c.NaOH(aq)+HCl(aq)
    
.
.
 
NaCl(aq)+H2O(I)△H＜0
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選的反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的管）設計成一個原電池，如圖所示，下列判斷正確的是
d
d
（填序號）．
a．實驗過程中，左側燒杯中N
O
-
3
的濃度不變
b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作
c．若開始時用U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產生
d．若開始時用U形銅代替鹽橋，U形銅的質量不變
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將設計的燃料電池通過導線與如圖所示的電解池相連，其中a溶液為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a溶液為CuSO4溶液，則電解時的化學方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生672mL（標準狀況下）氣體時，溶液的pH=
1
1
（假設電解后溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?廣東）用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①該原電池的正極應插入AgNO3溶液中
②負極反應為：Cu-2e-=Cu2+
③在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池的反應相同
⑤實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作．

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