9．偏二甲肼（）是運載火箭的主體燃料．與偏二甲肼分子式相同，分子中含碳碳單鍵的同分異構體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 根據(jù)化學鍵連接方式，列出C2H8N2可能有的結構，找出含碳碳單鍵的化合物即可．

解答 解：根據(jù)化學鍵連接方式，相當于乙烷中的氫原子被氮原子取代，則含碳碳鍵的同分異構體分別為：CH3CH2NHNH2，NH2CH2CH2NH2，CH3CH（NH2）2，共3種，故選B．

點評 本題考查了同分異構體的書寫，題目難度不大，注意掌握同分異構體的概念及書寫方法，正確書寫出分子式為C2H8N2的同分異構體為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某淀粉膠體內混有鹽酸和食鹽，欲使膠體pH升高并除去食鹽，可采用的方法是（　�。�
A．鹽析B．萃取C．滲析D．蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料．
（1）下表是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線．

①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AC（填字母）．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點對應的H2轉化率是75%．
（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收SO2．
①當氨水中所含氨的物質的量3mol，吸收標準狀況下44.8L SO2時，溶液中的溶質為（NH4）2SO3和NH4HSO3．
②NH4HSO3溶液顯酸性．用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是
ab（填字母）．
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）2000年希臘化學家斯佳在《科學》雜志上公布了他的新發(fā)明在常壓下把氫氣與氮氣通入一加熱到570℃的電解池中生成氨氣，轉化率高于哈伯法的五倍，達到80%．該電解池采用了能傳導某種離子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固體復合氧化物為電解質（簡稱SCY），吸附在SCY內外側表面的金屬鈀多孔多晶薄膜為電極．寫出上述電解池的陰極和陽極反應式和總反應方程式，
陰極：N2+6H++6e-=2NH3；陽極：3H2-6e-═6H+，總反應方程式：N2+3H2=2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574 kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+C02（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-1
則下列選項中正確的是（　　）
A．CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ．mol-1
B．CH4催化還原1molNOx為N2的過程中，若x=1.5，則轉移的電子總數(shù)為3×6.02×1021
C．若0.2 mol CH4還原N02至N2，在上述條件下吸收眵熱迸為173.4 kJ
D．若用4.48 LCH4還原N02至N2，整個過程中轉移電子總數(shù)為1.6×6.02×1021

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．活動課上學生們根據(jù)如圖一所示裝置進行實驗．

（1）在圖一中將a、b接上直流電的兩極，U形管內可觀察到的現(xiàn)象是兩個電極上都會產(chǎn)生氣泡，陰極生成氫氧化鎂白色沉淀，電解氯化鎂溶液的化學方程式為MgCl2，2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑+Cl2↑一段時間，待注射器中收集到-定量的氣體后斷開電源，再用一根導線將a、b連接，此時裝置內化學能轉化為電能．實現(xiàn)能量轉化的化學方程式為H2+Cl2=2HCl
（2）圖二所示為甲烷燃料電池，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出該電池總反應的化學方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O
（3）電解原理在污水處理中有廣泛應用．例如可用圖三裝置將電解電池中的硝酸根離子轉化為氮氣，在圖三中將K閉合后，高分子電解膜中的H+反應移向D電極（填D或E）：D極的電極反應為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氮肥．
（1）氯化銨稀溶液中所有微粒濃度排序為c（H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：NH4++H2O?H++NH3•H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）常溫下，在20mLamol•L-1氨水中滴加加20mLbmol•L-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{a}{a+b}$×10-7（用含a，b的精確代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．NaOH固體B．氧氣C．乙醇D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于化學用語的表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結構簡式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意圖：
C．芳香烴的組成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最簡式：CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）恒溫恒容條件下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0達到平衡狀態(tài)的標志是bc（填字母）．
a．容器內CO2與CO的濃度之比為1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變                 d．容器內壓強保持不變

（2）一定溫度下，在2L密閉容器內發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應，達到平衡時氣體的總壓強為原來的90%，則該反應的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時v正＜v逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖1表示L一定時，該反SO2平衡轉化率隨X的變化關系．
X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關系為L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的溫度分別為T1、T2時達到的平衡狀態(tài)中NO2體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，則下列說法不正確的是ad．
a．B、C兩點的反應速率：B＞C
b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C．

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