20．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是（　　）
A．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CH，則乙炔中σ鍵和π鍵之比為3：2
D．乙炔分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

分析 A．銨鹽部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物；
B．單原子分子不含有化學(xué)鍵；
C．叁鍵中有兩個π鍵和一個σ鍵；
D．C≡C含有兩個π鍵．

解答 解：A．銨鹽部由非金屬元素構(gòu)成，為離子化合物，如氯化銨等，存在離子鍵，故A錯誤；
B．單原子分子不含有化學(xué)鍵，如He等，故B錯誤；
C．叁鍵中有兩個π鍵和一個σ鍵，乙炔中存在3個σ鍵（C-H、C-C）和2個π鍵（C≡C），σ鍵和π鍵之比為3：2，故C正確；
D．乙炔含有C≡C，含有兩個π鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)鍵與化合物的分類，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見物質(zhì)中化學(xué)鍵的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�
A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10-5 mol•L-1•s-1
C．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式1s22s22p3；A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為sp3；價層電子對數(shù)為4．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為Cu，其基態(tài)原子簡化的電子排布式為[Ar]3d104s1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（　�。�
A．少用煤作燃料B．把工廠煙囪造高
C．燃燒脫硫煤D．在已酸化的土壤中加石灰
E．開發(fā)新能源   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將13.2g可能混有下列物質(zhì)的（NH4）2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3L NH3（標準狀況），則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．NH4HCO3、NH4NO3B．（NH4）2CO3、NH4NO3C．NH4HCO3、NH4ClD．NH4Cl、（NH4）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系W+X→Y+Z+H2O，請按要求填空：
（1）若W為短周期元素組成的黑色固體物質(zhì)，與X的濃溶液共熱時，產(chǎn)生Y、Z兩種氣體．Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則W與X反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②（填序號）．
①品紅溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．可由下列路線合成某種新藥的中間體F；
（1）已知A是一種醛類，其名稱是對甲基苯甲醛；C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）已知F中含有羧基，則反應(yīng)E→F過程中還需要的一種試劑是稀硫酸；F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）D在強堿溶液中充分水解后再酸化，所得有機產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H2O
（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有6種．
①是二取代苯②含有醛基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）G是B的同分異構(gòu)體，G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的核磁共振氫譜圖中有4組峰，寫出G與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Br2→+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．最近加拿大滑鐵盧大學(xué)的科學(xué)家在鋰硫（Li-S）電池技術(shù)上取得了一項重大突破，一種鋰硫電池裝置如圖所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允許Li+通過，已知放電時電池總反應(yīng)為Li2S6+10Li=6Li2S，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負極移動
B．充電時，陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加
C．放電時，正極的電極反應(yīng)式為S62-+10e-=6S2-
D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，已知產(chǎn)物X難溶于水，易溶于強酸．
（1）產(chǎn)物X的化學(xué)式為FeOCl；
（2）寫出X溶于稀鹽酸的離子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
（3）某小組將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，設(shè)計實驗證明這種單質(zhì)取產(chǎn)物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產(chǎn)生，說明有鐵生成．

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