Question

按要求完成下列填空．
（1）請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式工業(yè)制備氯氣：

 

，漂白粉在空氣中失效：

 

，苯的硝化反應(yīng)：

 

，酚醛樹脂的合成：

 

；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
實驗室制氯氣：

 

，向飽和碳酸鈉溶液中通入CO₂：

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：元素及其化合物

分析：（1）工業(yè)制氯氣可以用電解飽和食鹽水的方法生成；依據(jù)電極氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式；漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，可與空中的水和CO₂反應(yīng)生成HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解而導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)；苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水；酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成．反應(yīng)機理是苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂；
（2）依據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣原理書寫；碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，溶液中有NaHCO₃渾濁出現(xiàn)；

解答： 解：（1）工業(yè)制氯氣可以用電解飽和食鹽水的方法生成；依據(jù)電極氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣；依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，生成硝基苯和水，該反應(yīng)為：C₆H₆+HNO_3（濃）

濃硫酸

50℃-60℃

C₆H₅NO₂+H₂O，
苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑，與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子，其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂．反應(yīng)的方程式可以表示為：，

故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃+2HClO、2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；C₆H₆+HNO_3（濃）

濃硫酸

50℃-60℃

C₆H₅NO₂+H₂O；
；

（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該離子反應(yīng)為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
碳酸鈉與CO₂和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，并且反應(yīng)生成的NaHCO₃固體質(zhì)量比原來Na₂CO₃多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓；

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，題目難度中等，注意把握強酸制取弱酸的反應(yīng)原理及HClO的不穩(wěn)定性．酚醛樹脂的合成為該題難點．