Question

9．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
反應(yīng)過(guò)程中，測(cè)得不同時(shí)間H₂O₂的物質(zhì)的量濃度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）．要加快該反應(yīng)的速率，可采取的方法有升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度．
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）為0.02mol•L^-1 min^-1．
（3）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為100mL，則共產(chǎn)生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．

Answer 1

分析 （1）過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，依據(jù)元素化合價(jià)是否變化判斷；可以通過(guò)改變外界條件加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）反應(yīng)速率V=$\frac{△c}{△t}$；
（3）依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算得到．

解答 解：（1）過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，2H₂O₂=2H₂O+O₂，依據(jù)氧元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷為氧化還原反應(yīng)，升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：是；升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度；
（2）該分解反應(yīng)0─20min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.40mol/L}{20min}$=0.02mol/（L•min），故答案為：0.02；
（3）如果反應(yīng)所用的H₂O₂溶液為100mL，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學(xué)方程式定量關(guān)系可知得到共產(chǎn)生O₂，0.04mol，質(zhì)量=0.04mol×32g/mol=1.28g，故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．