已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng)，一定溫度下在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，
下圖是該反應(yīng)達(dá)平衡及改變條件平衡移動(dòng)的圖像。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點(diǎn)
B．起始時(shí)，加入Y的物質(zhì)的量為1．3 mol ，
C．c點(diǎn)和d點(diǎn)表示正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

B

解析試題分析：A、a點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，b點(diǎn)代表Y、Z的物質(zhì)的量相同，但不是平衡點(diǎn)，錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量增加0．6mol，則消耗Y的物質(zhì)的量是0．9mol，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量是0．4mol，所以起始時(shí)Y的物質(zhì)的量是1．3mol，正確；C、c、d均是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，錯(cuò)誤；D、壓強(qiáng)增大該反應(yīng)正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以B放出的熱量大于A放出的熱量，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查對(duì)圖像的分析，平衡狀態(tài)的判斷，物質(zhì)的量的計(jì)算，平衡移動(dòng)的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0 
D．25 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c（B）減小，應(yīng)采取的措施是
A．升溫        B．增大反應(yīng)器的體積      C．增大c（A）    D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
B．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

少量鐵片與l00 mL 0.01 mol／L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)圖
C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案