X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．
解答：解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6，其最高價為+7價，Y、Z同周期，Y為Cl元素，
A．Y為Cl，Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式HYO4，故A錯誤；
B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜Z，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，則Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C錯誤；
D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；
故選D．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?惠州模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；甲的空間結(jié)構(gòu)為
三角錐形
三角錐形
．
（2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�

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