Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

f

h

i

b

e

j

c

d

g

k

l

(1)請寫出d元素的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖：___________________________________；

(2)請寫出i的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

(3)請寫出上述元素組成的物質(zhì)間發(fā)生的與“(2)”反應(yīng)類型相同且有固體非金屬單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________；

(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請寫出g元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________；

(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)。請寫出j、k的互化物與c、l形成的化合物等物質(zhì)的量反應(yīng)時的化學(xué)方程式________________。

(6)用電子式表示c、h兩種元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物的形成過程：______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2Mg＋CO2 2MgO＋C H2GeO3＋2OH－＝GeO32-＋2H2O 2BrCl＋2KI＝Br2＋I2＋2KCl

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別是H、Mg、K、Fe、Al、C、Ge、O、F、Cl、Br、I元素。

(1)由分析可知d是Fe元素，原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為：；

(2) i是F、a是H、h是O，i的單質(zhì)是F2，a、h形成的化合物是H2O，F2和H2O反應(yīng)的方程式為：2F2＋2H2O＝4HF＋O2；

(3) “(2)”反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，有固體非金屬單質(zhì)生成的置換反應(yīng)可是是MgO和CO2反應(yīng)，方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C；

(4) g、e兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水合物為H2GeO3和HAlO2，a、c、h三種元素形成的化合物是KOH，H2GeO3和KOH反應(yīng)的離子方程式為：H2GeO3＋2OH－＝GeO32-＋2H2O；

(5)j、k以原子個數(shù)比1∶1形成互化物為：BrCl，c、l形成的化合物為KI；由題意BrCl的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)具有氧化性，把I-氧化成I2，方程式為：2BrCl＋2KI＝Br2＋I2＋2KCl；

(6) c、h兩種元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物為K2O2，O元素和K元素形成K2O2的過程為：。