17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化合反應和分解反應一定是氧化還原反應
B．CO2+H2O=H2CO3  是化合反應但不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應不可能屬于氧化還原反應
D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2  不是置換反應但是氧化還原反應

分析 存在元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，化合反應和分解反應部分屬于氧化還原反應．

解答 解：A．化合反應和分解反應部分屬于氧化還原反應，如氯酸鉀分解、氫氣與氧氣化合存在化合價的變化是氧化還原反應，CO2+H2O=H2CO3 是化合反應但不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．CO2+H2O=H2CO3 是化合反應，由于沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故B正確；
C．置換反應有元素化合價的變化一定是氧化還原反應，復分解反應沒有元素化合價的變化不屬于氧化還原反應，故C正確；
D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2 反應物中沒有單質(zhì)不是置換反應，F(xiàn)e、C的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，題目難度不大，注意把握有關概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關判斷正確的是（　�。�
A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
B．常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應
C．標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D．反應過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟1 mol H2O所含氧原子數(shù)相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示．則正確的結(jié)論是（　�。�
A．逆反應速率：a點大于點c
B．反應物濃度：a點小于點b
C．反應在c點時SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變；  B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式）C2H2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關系：A$?_{D}^{C}$B （在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個體積相同的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表．下列正確的是（　�。�
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化
SO2O2Ar
甲210放出熱量：Q1
乙210放出熱量：Q2
丙210.5放出熱量：Q3
A．Q1=Q3＜Q2
B．若在上述條件下，反應生成1 mol SO3（s），則反應放熱為98.5 kJ
C．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
D．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性 （填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結(jié)論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32克/摩爾．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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同步練習冊答案