Question

A、B、C、D、E是由短周期元素組成的六種常見物質(zhì)．已知：
①常溫下均呈氣態(tài)，其中B、C、F為單質(zhì)；
②實驗室制取B時，用排飽和食鹽水法收集可減少B的水中的溶解；
③A與B反應(yīng)生成C和D，A的水溶液呈堿性，D的水溶液呈酸性；
④C與F在放電條件下反應(yīng)生成E，E遇空氣變色．
回答下列問題：
（1）A的電子式是

 

，實驗室制取B的化學(xué)方程式為

 

．
（2）A的水溶液呈堿性的原因是

 

（結(jié)合化學(xué)用語說明），將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、D溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小依次排列為

 

．
（3）一定條件下A與F反應(yīng)可生成C和一種無色無味液體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）組成C、B兩物質(zhì)的元素，按原子個數(shù)1：3形成化合物G，G是一種淡黃色液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式

 

；該反應(yīng)說明組成C、B兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強(qiáng)的是

 

．（填元素符號）

Answer 1

分析：①常溫下均呈氣態(tài)，其中B、C、F為單質(zhì)；
④C與F在放電條件下反應(yīng)生成E，E遇空氣變色判斷E為NO，C、F為N₂和O₂；
②實驗室制取B時，用排飽和食鹽水法收集可減少B的水中的溶解，推斷B為Cl₂；
③A與B反應(yīng)生成C和D，A的水溶液呈堿性，D的水溶液呈酸性，推斷A為NH₃，C為N₂，F(xiàn)為O₂，D為HCl；
依據(jù)上述分析判斷得到ABCDEF分別為NH₃，Cl₂，N₂，HCl，NO，O₂；
依據(jù)物質(zhì)回答問題．

解答：解：①常溫下均呈氣態(tài)，其中B、C、F為單質(zhì)；
④C與F在放電條件下反應(yīng)生成E，E遇空氣變色判斷E為NO，C、F為N₂和O₂；
②實驗室制取B時，用排飽和食鹽水法收集可減少B的水中的溶解，推斷B為Cl₂；
③A與B反應(yīng)生成C和D，A的水溶液呈堿性，D的水溶液呈酸性，推斷A為NH₃，C為N₂，F(xiàn)為O₂，D為HCl；
依據(jù)上述分析判斷得到ABCDEF分別為NH₃，Cl₂，N₂，HCl，NO，O₂；
（1）A為氨氣，單原子和三個氫原子形成共價鍵，電子式為：，實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）A溶液是一水合氨溶液，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，溶液呈堿性，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、D溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)為氯化銨，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，溶液中離子濃度由大到小依次排列為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子，NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）一定條件下A為氨氣與F為一反應(yīng)可生成C為氮氣和一種無色無味液體為水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，該反應(yīng)中氧化劑氧氣與還原劑氨氣的物質(zhì)的量之比為3：4，
故答案為：3：4；
（4）組成C、B兩物質(zhì)的元素為氮元素和氯元素，按原子個數(shù)1：3形成化合物G為NCl₃，G是一種淡黃色液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)判斷為HClO，另一種物質(zhì)為氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；依據(jù)元素化合價變化可知氮元素化合價降低為-3價，氯元素化合價升高為+1價，所以氮元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；N．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，注意氧化還原反應(yīng)電子守恒的分析判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較的方法，化學(xué)方程式書寫應(yīng)用，題目難度中等．