Question

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是_____________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。

（4）為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。

（5）某同學(xué)想用SO2氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），燒杯中的溶液可以為 （填序號(hào)）

a．NaOH溶液 b．飽和NaHSO3溶液 c．氯水 d． KMnO4溶液

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（6）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為 （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。

Answer 1