在恒容密閉容器進(jìn)行的可逆反應(yīng)：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動(dòng)時(shí)v逆先減小后增大

    B．容器中固體物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

    C．若x表示溫度，y可表示平衡時(shí)混合氣體的密度

    D．若x表示CO物質(zhì)的量，y可表示平衡時(shí)CO2與CO物質(zhì)的量之比

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（ ）

A．CH3COOH B．HOOC—COOH

C．HO(CH2)2CHO D．HO- -COOH

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已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2相似，由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是           (　　)

A．Mg(OH)2和CH≡CH

B．MgO和CH≡CH[來源:學(xué)科網(wǎng)]

C．Mg(OH)2和CH3CH==CH2

D．Mg(OH)2和CH3C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO(g)+H2O(g)CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

   已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2   ②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

完成下列填空：

33．寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

34．B中觀察到的主要現(xiàn)象是                        ，D裝置的作用是          。

35．檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是                      。

36．經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和           ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱           。

37．寫出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法                                  。

38．將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭         g。

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室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)       B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7   D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）25℃時(shí)，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na 2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)開_________________(填寫編號(hào))。

（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=          mol ·L-1（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）25℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：                                 。

（4）25℃時(shí)，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，

則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=       ，m與n的大小關(guān)系是ｍ      ｎ（填“ >”“＝”或“<” ）。

（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=               。

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某同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種方案制備氫氧化鋁。

方案一：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀

已知所用的稀鹽酸與NaOH溶液均為3mol/L。右圖是向

X溶液與Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生

沉淀的質(zhì)量與加入溶液體積之間的關(guān)系。相關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

B．在M點(diǎn)時(shí)，兩種方案中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

C．方案二比方案一生成更多的氣體

D．M點(diǎn)以后，a、b兩條曲線將重合為一條

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